题目内容

8．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是（　　）
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaClD．F2和NaF

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．

解答 解：A．HCl中氢原子和氯原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；
B．H2O和CO2只存在共价键，化学键类型相同，故B正确；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，CO2只存在共价键，故C错误；
D．F2只存在共价键，NaF中只存在离子键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，明确离子键和共价键概念的内涵及区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水
B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化
C．用离子交换剂处理硬水，只能软化暂时硬水，不能软化永久硬水
D．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水
19．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）
A．离子半径：Y2-＞Z+
B．气态氢化物稳定性：HW＞H2R
C．XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键
16．下列叙述错误的是（　　）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　
③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　
④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键　
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②③D．④⑤
3．关于反应N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3的说法错误的是（　　）
A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等
C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡
13．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是sp3杂化，LiBH4中不存在的作用力
有c（填字母）．a．离子键　　b．共价键　　c．金属键　　d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I1I2I3I4I5
I/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg（填元素符号）．
（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．
①H3BNH3的等电子体的化学式为C2H6．
②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．导电材料　    d．钻探钻头．
20．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
A．反应前盐酸的温度
B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量．
17．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
（2）①反应II的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反应II其中一步反应为
2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
（3）反应III是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．
18．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
A．加热铝使之熔化B．液氨受热蒸发
C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化

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