题目内容
7．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）| A． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| B． | 离子化合物中一定含有离子键 | |
| C． | 离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
分析 A．离子化合物中的阳离子可能为铵根离子；
B．含离子键的一定为离子化合物；
C．离子化合物不一定溶于水；
D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物．
解答 解：A．离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故A错误；
B．含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，故B正确；
C．离子化合物不一定溶于水，如AgCl、硫酸钡等离子化合物不溶于水，故C错误；
D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，如共价化合物HCl的水溶液可导电，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水 | |
| B． | 明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化 | |
| C． | 用离子交换剂处理硬水，只能软化暂时硬水，不能软化永久硬水 | |
| D． | 只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水 |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知常温下0.1mol•L-1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 | |
| B． | 将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-） | |
| C． | pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等 | |
| D． | 25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示．已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（ ）
| X | ||||
| Z | W |
| A． | X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键 | |
| B． | 工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y | |
| C． | Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定 | |
| D． | X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4 |
血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子结构如图．
）中有3个手性碳原子．
19．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（ ）
| A． | 离子半径：Y2-＞Z+ | |
| B． | 气态氢化物稳定性：HW＞H2R | |
| C． | XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构 | |
| D． | Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键 |
