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4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断正确的是（　　）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数小
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素，据此解答．

解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素．
A．乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A错误；
B．甲为C，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，丙为S，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故B正确；
C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞C＞O，故C正确；
D．甲为C元素，C元素可形成有机物，种类繁多，比O、S形成的化合物的种类多，故D错误．
故选：BC．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．

练习册系列答案
相关题目
14．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）阳离子AXn+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A-x-n．
（2）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
15．下列叙述正确的是（　　）
A．已知常温下0.1mol•L-1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
B．将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等
D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
12．血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子结构如图．
（1）基态铁原子中有26种运动状态完全不同的电子，基态铁原子价层电子排布式为3d64s2．
（2）血红素的中心离子配位数为4，血红素分子结构中碳原子的杂化方式为sp2和sp3．
（3）血红素的组成元素中，第一电离能最大的是N．由血紅素的组成元素所组成的离子中与NH3互为等电子体的是H3O+．
（4）相同条件下，C、O、N三种非金属元素所对应的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4．
（5）下列说法正确的是ABC．
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$键角相同               
B．H2O、O3分子都是折线形
C．每个CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键
D．每个龙脑分子（）中有3个手性碳原子．
（6）对于某种铁的同素异形体用晶体X射线衍射法测定得到以下结果：该种铁晶体晶胞为面心立方最密堆积，晶胞边长为a cm，又知道该种铁晶体的密度为ρg/cm3，这种Fe的相对原子质量为m，阿伏伽徳罗常数为$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．
19．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）
A．离子半径：Y2-＞Z+
B．气态氢化物稳定性：HW＞H2R
C．XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键
9．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下： 
已知：
（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式．
16．下列叙述错误的是（　　）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　
③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　
④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键　
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②③D．④⑤
13．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是sp3杂化，LiBH4中不存在的作用力
有c（填字母）．a．离子键　　b．共价键　　c．金属键　　d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I1I2I3I4I5
I/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg（填元素符号）．
（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．
①H3BNH3的等电子体的化学式为C2H6．
②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．导电材料　    d．钻探钻头．
14．有关药品保存正确的是（　　）
A．锂保存在煤油中
B．液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
C．白磷保存在水里
D．碘单质保存在无色广口瓶中

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