题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA |
| B、标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA |
| C、0．l mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA |
| D、0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．依据n=cV分析解答；
B．标况下，乙醇为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
C．依据极值法分析判断氧原子数；
D．钠最外层一个电子，完全反应全部失去；
B．标况下，乙醇为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
C．依据极值法分析判断氧原子数；
D．钠最外层一个电子，完全反应全部失去；
解答：
解：A．依据n=cV可知，不知道溶液的体积，故无法计算氟离子的物质的量，故A错误；
B．标准状况下，乙醇为液体状态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故2.24L乙醇不是1mol，故B错误；
C．采用极值法分析判断氧原子数，0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目介于0.2NA～0.3NA，故C错误；
D．钠最外层一个电子，完全反应全部失去，0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1N，故D正确；
故选D．
B．标准状况下，乙醇为液体状态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故2.24L乙醇不是1mol，故B错误；
C．采用极值法分析判断氧原子数，0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目介于0.2NA～0.3NA，故C错误；
D．钠最外层一个电子，完全反应全部失去，0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1N，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移，注意过氧化钠结构，掌握基础是关键，题目难度不大．
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下列说法不正确的是（ ）
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下列判断错误的是（ ）
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| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
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B、 向O.1mo1-L-1该物质的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 |
| C、检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 |
| D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ |
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA |
| B、每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA |
| C、当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA |
| D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA |
下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+ | ||||
| B、Ca（ClO）2溶液与Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓ | ||||
C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++2OH-
| ||||
D、已知H2的燃烧热△H=-285.8kj?mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+
|
NCl3是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述中正确的是（ ）
| A、它是一种非极性分子 |
| B、它还能以配位键跟Cl-结合 |
| C、它的沸点比PCl3更高 |
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