题目内容
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA |
| B、每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA |
| C、当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA |
| D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，再根据各种微粒之间的关系式计算，注意弱根离子易水解．
解答：
解：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，
A．每生成6.72 L的H2，但由于氢气所处的状态不明确，故氢气的物质的量不明确，不一定是0.2mol，故溶液中AlO2-的数目增加量不一定是0.2 NA，故A错误；
B、铝与氢氧化钠的反应实质是铝先与水反应，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应，故化学方程式应为：2Al+2NaOH+6H2O→2NaAlO2+3H2↑+4H2O，每生成3 mol H2，被还原的水分子数目为6NA，所以每生成0.15mol H2，被还原的水分子数目为0.3NA，故B正确；
C．根据方程式知，当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目N=
×3×NA=0.3NA，故C正确；
D．偏铝酸钠化学式中Na+和AlO2-的个数之比是1：1，但在溶液中，AlO2-易水解而Na+不水解，导致Na+个数大于AlO2-个数，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目增加量大于0.1 NA，故D错误；
故选BC．
A．每生成6.72 L的H2，但由于氢气所处的状态不明确，故氢气的物质的量不明确，不一定是0.2mol，故溶液中AlO2-的数目增加量不一定是0.2 NA，故A错误；
B、铝与氢氧化钠的反应实质是铝先与水反应，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应，故化学方程式应为：2Al+2NaOH+6H2O→2NaAlO2+3H2↑+4H2O，每生成3 mol H2，被还原的水分子数目为6NA，所以每生成0.15mol H2，被还原的水分子数目为0.3NA，故B正确；
C．根据方程式知，当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目N=
| 2.7 |
| 2.7 |
D．偏铝酸钠化学式中Na+和AlO2-的个数之比是1：1，但在溶液中，AlO2-易水解而Na+不水解，导致Na+个数大于AlO2-个数，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目增加量大于0.1 NA，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中水作反应物，很多学生往往易漏掉水参加反应而导致错误，为易错点．
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用铂作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g．下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA |
| B、在标准状况下，两极共产生3.92L气体 |
| C、电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变） |
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工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
| A、v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH） |
| B、升高温度或减小压强均可使平衡常数增大 |
| C、0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol?L-1?s-1 |
| D、增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动 |
下列比较中不正确的是（ ）
| A、金属性：K＞Na＞Li |
| B、热稳定性：HI＞HCl＞HF |
| C、非金属性：F＞O＞N |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA |
| B、标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA |
| C、0．l mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA |
| D、0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
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含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于
Pb和
Pb说法正确的是（ ）
206 82 |
207 82 |
| A、含不同的质子数 |
| B、含不同的电子数 |
| C、含相同的中子数 |
| D、互相转化时不属于化学变化 |
通常状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
| A、508gI2 |
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焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．