Question

NCl₃是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对NCl₃的有关描述中正确的是（　　）

• A、它是一种非极性分子
• B、它还能以配位键跟Cl^-结合
• C、它的沸点比PCl₃更高
• D、已知NBr₃对光很敏感，故NCl₃也具有光敏性

Answer 1

考点：配合物的成键情况,“等电子原理”的应用,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：A．正负电荷中心重合的分子为非极性分子，正负电荷中心不重合的分子为极性分子；
B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
C．结构相似分子晶体中，其熔沸点与相对分子质量成正比；
D．等电子体结构和性质相似．

解答： 解：A．NCl₃分子具有锥形结构，正负电荷中心不重合，所以其为极性分子，故A错误；
B．NCl₃的电子式为，Cl^-的电子式，由两者的电子式知，N、Cl两原子的最外层都达8电子稳定结构，故不可能形成配位键，故B错误；
C．NCl₃和PCl₃结构相似，且都是分子晶体，NCl₃的相对分子质量比PCl₃的小，故其沸点不可能比PCl₃高，故D错误；
D．NCl₃和PCl₃是等电子体，二者结构和性质相似，NBr₃对光很敏感，则NCl₃也具有光敏性，故D正确；
故选D．

点评：本题以NCl₃为载体考查分子极性判断、配位键的形成、等电子体等知识点，为高考高频点，明确分子结构、等电子体理论、配位键的形成条件等即可解答，还常常考查等电子体的书写，题目难度不大．