题目内容
硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
| A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 |
B、 向O.1mo1-L-1该物质的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 |
| C、检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 |
| D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ |
考点：离子方程式的有关计算,离子方程式的书写,离子共存问题,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：
分析：A．Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存；
B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀；
C．若Fe2+被氧化为Fe3+，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别；
D．漏掉了NH4+与OH-的反应．
B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀；
C．若Fe2+被氧化为Fe3+，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别；
D．漏掉了NH4+与OH-的反应．
解答：
解：A．[（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+，Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存，故A错误；
B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀，图象错误，故B错误；
C．滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；
D．恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D错误；
故选C．
B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀，图象错误，故B错误；
C．滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；
D．恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了水溶液中的离子反应，涉及离子大量共存、离子反应先后顺序、Fe3+的检验、离子方程式的书写，综合性较强，难度中等，注意书写离子方程式时不能漏掉部分离子反应．
练习册系列答案
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