Question

下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） ═BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq） ═NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ?mol-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”．
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq） △H=-130.3 kJ?mol-1	不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ?mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据SO₄^2-、Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量来判断；
B、醋酸是弱酸，电离时需要吸热；
C、根据160 g SO₃（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ，则1mol SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量130.3 kJ；
D、根据C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的．

解答： 解：A、因SO₄^2-、Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ?mol^-1，故A错误；
B、因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J?mol^-1，故B错误；
C、因160 g SO₃（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ，则1molSO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量130.3 kJ，故C错误；
D、因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，则评价合理，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及利用化学方程式计算反应热等问题．