题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响 |
| B、淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量 |
| C、CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的 |
| D、酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质 |
考点：常见的生活环境的污染及治理,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,原子晶体,合理摄入营养物质的重要性
专题：
分析：A．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放；
B．油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解；
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质相差很大，这是由于它们的晶体类型不同；
D．根据Al（OH）3、NaHCO3都能电离出氢离子又能结合氢离子发生反应判断．
B．油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解；
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质相差很大，这是由于它们的晶体类型不同；
D．根据Al（OH）3、NaHCO3都能电离出氢离子又能结合氢离子发生反应判断．
解答：
解：A．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解二氧化碳对环境的影响，故A正确；
B．油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解，故B正确；
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，化学键类型都为共价键结合，但它们的物理性质相差很大，这是由于它们的晶体类型不同，故C错误；
D．因为Al（OH）3、NaHCO3都既能电离出氢离子，又能结合氢离子发生反应，所以都是酸碱两性物质，故D正确．
故选：C．
B．油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解，故B正确；
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，化学键类型都为共价键结合，但它们的物理性质相差很大，这是由于它们的晶体类型不同，故C错误；
D．因为Al（OH）3、NaHCO3都既能电离出氢离子，又能结合氢离子发生反应，所以都是酸碱两性物质，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查化学与社会、环境的关系，把握物质的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、可用饱和溴水除去苯中的苯酚 |
| B、丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物 |
| C、常压下的沸点：1-丙醇＞乙醇＞丙烷 |
| D、蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应 |
如图为不同温度下水的电离平衡曲线，巳知pOH=-lgc（OH -），下列说法正确的是（ ）
| A、T1和T2的关系是：T1＞T2 |
| B、Kw的关系是：B＞C＞A=D=E |
| C、A点到D点：加入少量酸可实现 |
| D、T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性 |
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是 （ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol?L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol?L-1?min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
| A、V甲＞V丙 |
| B、K乙＞K丙 |
| C、c乙＞c甲 |
| D、v甲=v丙 |
化学与生产、生活、坏境保护等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料 |
| B、能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用 |
| C、雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致 |
| D、煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离 |
工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
| A、v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH） |
| B、升高温度或减小压强均可使平衡常数增大 |
| C、0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol?L-1?s-1 |
| D、增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动 |
下列关于电化学的叙述正确的是（ ）
| A、图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 |
| B、图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 |
| C、图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出现蓝色沉淀 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA |
| B、标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA |
| C、0．l mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA |
| D、0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、Fe和Mg与0.1 mol?L-1的盐酸反应，反应速率相同 |
| B、0.1 mol?L-1的盐酸与0.1 mol?L-1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 |
| C、催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| D、100 mL 2 mol?L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 |