Question

下列判断错误的是（　　）

• A、沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、结合质子的能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、分子组成相似的分子晶体，其沸点高低取决于相对分子质量的大小和是否含有氢键，含有羟基的沸点最高，相对分子质量大的沸点高；
B、电离程度越大，结合H离子能力越小，据此解答即可；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此解答即可．

解答： 解：A、NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A错误；
B、因H₂O、CH₃COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以结合质子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故B正确；
C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确，故选A．

点评：本题主要考查的是元素非金属性与金属性强弱比较、气态氢化物沸点大小比较、电离程度大小比较等，综合性较强，难度不大．