题目内容
化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．
①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 ．
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 ．
①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？
考点：化学平衡的调控作用
专题：化学平衡专题
分析：①依据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断；
②依据反应自发进行的条件是△H-T△S＜0分析判断．
②依据反应自发进行的条件是△H-T△S＜0分析判断．
解答：
解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0，反应时气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量越大；
故答案为：温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，反应是焓变增大，熵变减小的反应，△H＞0，△S＜0，则△H-T△S＞0，反应任何温度下都不能自发进行；
故答案为：不能；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
故答案为：温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，反应是焓变增大，熵变减小的反应，△H＞0，△S＜0，则△H-T△S＞0，反应任何温度下都不能自发进行；
故答案为：不能；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
点评：本题考查了影响反应速率和化学平衡的因素、反应自发性的判断，题目难度不大，注意把握反应自发进行的条件是△H-T△S＜0．
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