Question

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

 

．（填写编号）
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）实验室欲配置450mL 0.25mol?L^-1NaOH溶液：
①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是

 

．
②通过计算，应用托盘天平称取

 

NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度

 

．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度

 

．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

Answer 1

考点：不能加热的仪器及使用方法,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流，根据各实验的实验目的确定是否需要玻璃进行分析解答；
（2）①根据配制一定物质的量浓度的步骤选择使用的仪器；②配制450mL 0.25mol?L^-1NaOH溶液，实验室没有450mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量，不需要使用游码；
③根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：①粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，溶解用玻璃棒搅拌加速固体溶解，过滤需用玻璃棒引流，蒸发须用玻璃棒搅拌防止液体中局部过热，故①需要；
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，溶解时用到烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是加速固体溶解，故②需要；
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，需胶头滴管和烧杯，与玻璃棒无关，故③不需要；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化，需用玻璃棒搅拌让它们充分混合，故④需要；
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀，该反应速率快，无须用玻璃棒搅拌，故⑤不需要，
故选③⑤；
（2）①配制500mL0.25mol?L^-1 NaOH溶液，需要的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶、小烧杯；
②配制450mL 0.25mol?L^-1NaOH溶液，需要配制500mL0.25mol?L^-1 NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol/L×0.5L=5.0g；不需要使用游码，结果不变，故答案为：5.0g；不变；
③定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小．

点评：本题主要考查了实验室仪器的使用，正确掌握玻璃棒、滴定管、托盘天平、容量瓶的使用是解答本题的关键，题目难度中等．