Question

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

• A、HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
• B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显示碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，据此判断A；根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒判断B、C；选项D中，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-为碳酸氢根离子的水解方程式．

解答： 解：A．小苏打为碳酸氢镁，因为碳酸氢钠溶液显碱性，所以HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-为水解方程式而不是电离方程式，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐酸水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小，选项D为易错点，需要明确电离方程式与水解方程式的区别．