Question

取4.35gMnO₂与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl₂在标况下的体积．（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：n（MnO₂）=

4.35g

87g/mol

=0.05mol，结合反应的方程式计算．

解答： 解：n（MnO₂）=

4.35g

87g/mol

=0.05mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol              22.4L
0.05mol n（HCl）         V（Cl₂）
（1）n（HCl）=

0.05mol×4mol

1mol

=0.2mol，
答：参加反应的HCl物质的量为0.02mol；
（2）V（Cl₂）=

0.05mol×22.4L

1mol

=1.12L，
答：生成的Cl₂在标况下的体积为1.12L．

点评：本题考查了氧化还原反应及其有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，知道常见元素化合价，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，题目难度不大．