题目内容
守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（ ）
| A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- |
| B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 |
| C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4 |
| D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O |
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：守恒思想
分析：质量守恒是指方程式的两边元素的种类和数目一样；电子守恒是指元素的原子在反应中得失电子数目相等；电荷守恒是指方程式的两边所带的正电荷总数等于所带的负电荷总数，据此回答．
解答：
解：A、方程式的左边正电荷数是2，右边正电荷数是1，电荷不守恒，故A错误；
B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2符合质量守恒、电子守恒、电荷守恒，故B正确；
C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4的两边氮原子数、氢原子数都不相等，质量不守恒，故C错误；
D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O的两边氧原子数不相等，质量不守恒，故D错误．
故选B．
B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2符合质量守恒、电子守恒、电荷守恒，故B正确；
C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4的两边氮原子数、氢原子数都不相等，质量不守恒，故C错误；
D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O的两边氧原子数不相等，质量不守恒，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生对方程式中的质量守恒，电子守恒，电荷守恒的理解和应用，难度中等．
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下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
| A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 |
| B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 |
| C、1L0.3mol/L的NaCl溶液 |
| D、4L0.5mol/L的NaCl溶液 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，224mLO2与钠完全反应转化为过氧化钠得到电子数为0.04NA |
| B、在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1：3 |
| C、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/L |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H3=-Q3kJ/mol（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、△H1=△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、Q1＞2Q3 |
| D、△H1＞2△H3 |
已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、0～b间反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ |
| B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol |
| C、b～c间反应：I2仅是氧化产物 |
| D、c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全 |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A、N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B、每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
| C、AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D、AlN的摩尔质量为41 g |
关于化学反应中的说法错误的是（ ）
| A、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 |
| B、化学反应中有物质变化也有能量变化 |
| C、右图所示的反应为放热反应 |
| D、需要加热的化学反应不一定是吸热反应 |