Question

如图所示，温度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2molSO₃和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
填空：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P₁，B中压强为P₂，则P₁与P₂的大小是：P₁

 

P₂ （填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在

 

处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x

 

y（填“＜”、“＞”、“=”），理由是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：根据左右两个容器压强相等，从等效平衡的角度分析；
（1）充入的氮气相当于增大体系压强，平衡不动；
（2）根据左右两个容器压强相等，从等效平衡的角度分析；
（3）若使A与B中平衡状态相同且达平衡时活塞在4.5处，则B中必须相当于3 mol SO₂和1.5 mol O₂，故应再通入SO₃ 1 mol．若活塞右移到5处，则B中压强减小平衡向生成SO₂的方向移动．

解答： 解：（1）A中充入2 mol SO₂和1mol O₂与B中充入2 mol SO₃和1mol N₂，由于N₂与反应无关，故只占分压，
活塞在3处时相同条件下达平衡时是等效的，但B中有1mol N₂，故压强比A大，P₁＜P₂，
故答案为：＜；
（2）A中充入2mol SO₂和1mol O₂与B中充入2mol SO₃和1mol N₂，由于N₂与反应无关，故只占分压，活塞在3处时相同条件下达平衡时是等效的，所以若使A与B中平衡状态相同，将活塞固定在“3”处，
故答案为：3；
（3）在3处AB时两个平衡状态相同，若活塞右移到5处，则B中压强减小平衡向生成SO₂的方向移动，故n（SO₃）减小，x＜y，
故答案为：＜；活塞在3处时，A和B平衡状态相同，若活塞右移到5处，则B中压强减小，平衡向生成SO₂的方向移动，故n（SO₃）减小，x＜y．

点评：本题考查了化学平衡的计算，主要考查等效平衡及其判断的知识，题目难度中等，明确等效平衡的含义、正确判断等效平衡为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．