Question

把Cl₂通入NH₃中恰好发生如下反应；8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反应结束时收集到84gN₂，则反应有多少克NH₃被氧化？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：该反应中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，根据氮原子守恒知，参加反应的氨气有

1

4

被氧化，根据参加反应的氨气和氮气之间的关系式计算．

解答： 解：此题有两种解法：
①根据8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可知，氮元素的化合价升高被氧化，被氧化的氨气的质量为x
2NH₃∽N₂
34     28
x      84g

34

x

=

28

84g

x=102g
②如果反应中有收集到84gN₂，n（N₂）=

84g

28g/mol

=3mol，根据氮原子守恒知，被氧化的氨气的物质的量为6mol，其质量=6mol×17g/mol=102g．
答：反应有102克NH₃被氧化．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确参加反应的氨气中参加氧化还原反应的氨气的量是解本题关键，再结合原子守恒分析解答即可，题目难度不大．