题目内容
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（红色溶液）?H+（溶液）+In-（黄色溶液）
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示剂显红色的是（ ）
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示剂显红色的是（ ）
| A、②⑤⑥ | B、①④⑤ |
| C、①④⑦ | D、①④⑤⑦ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．
解答：
解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，
①④⑦为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；
②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；
③为中性溶液，平衡不移动；
所以能使指示剂显红色的是①④⑦；
故选C．
①④⑦为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；
②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；
③为中性溶液，平衡不移动；
所以能使指示剂显红色的是①④⑦；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．
练习册系列答案
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下列性质不是由氢键引起的（ ）
| A、水的熔点比硫化氢高 |
| B、H-F的键能很大 |
| C、乙醇与水能以任意比例混溶 |
| D、冰的密度比水小 |
在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），有如下数据：
下列说法正确的是（ ）
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
| A、正反应为吸热反应 | ||
| B、实验1中，CO的转化率为80% | ||
C、650℃时，化学平衡常数K=
| ||
| D、实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol |
下列反应：①Na+H2O②Na2O+H2O③NO2+H2O ④Cl2+H2O⑤F2+H2O⑥SO2+H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
| A、①③ | B、②⑥ | C、③④ | D、④⑤ |
下列叙述正确的是（ ）
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抗生素是能抑制某些微生物生长的一类物质，最早发现的一种天然抗生素是（ ）
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
| 催化剂 |
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