Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
• B、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
• C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
• D、常温下，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,焓变和熵变,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、酸碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离；
B、反应不能自发，应满足△G=△H-T?△S＞0；
C、溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为常数；
D、根据氢氧化镁的溶解平衡移动分析．

解答： 解：A、酸碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离，所以pH=5的CH₃COOH溶液中水的电离程度小于pH=5的NH₄Cl溶液中水的电离程度，故A错误；
B、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，该反应的△S＞0，反应不能自发，则△G=△H-T?△S＞0，所以△H＞0，故B错误；
C、溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为常数，将pH=10的氨水稀释，溶液中c（OH^-）减小，则c（H⁺）增大，故C错误；
D、常温下，在Mg（OH）₂的悬浊液中存在氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入少量的NH₄Cl固体铵根离子结合氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，沉淀溶解平衡正移，c（Mg²⁺）增大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素、反应自发性的判断、水的离子积、沉淀溶解平衡，题目侧重于基础知识应用的考查，题目难度一般．