题目内容
下列性质不是由氢键引起的（ ）
| A、水的熔点比硫化氢高 |
| B、H-F的键能很大 |
| C、乙醇与水能以任意比例混溶 |
| D、冰的密度比水小 |
考点：含有氢键的物质
专题：化学键与晶体结构
分析：A．水分子之间存在氢键，故沸点相对较高；
B．F的非金属性最强，故H-F的键能很大；
C．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；
D..冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小．
B．F的非金属性最强，故H-F的键能很大；
C．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；
D..冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小．
解答：
解：A．水分子之间存在氢键，故沸点相对较高，大于H2S，故A不选；
B．F的非金属性最强，故H-F的键能很大，与氢键无关，故B可选；
C．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故C不选；
D..冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故D不选；
故选B．
B．F的非金属性最强，故H-F的键能很大，与氢键无关，故B可选；
C．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故C不选；
D..冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氢键对物质性质的影响，难度不大．要注意氢键只影响物质的物理性质．
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下列化学用语书写正确的是（ ）
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| C、C1＞C2＞C3 |
| D、无法判断 |
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| C、＜30% | D、15% |
下列说法正确的是（ ）
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| B、一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-） | ||
C、KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO
| ||
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常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
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己烷的同分异构体共有多少种（ ）
| A、4 | B、5 | C、6 | D、7 |