Question

下列相关实验能达到预期目的是（　　）

A．	不同温度下，取 0.1 mol?L-1KI 溶液，向其中先加入 0.1 mol?L-1 的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应 4H++O2+4I-=2I2+2H2O	探究溶液出现蓝色的时间 与温度的关系
B．	相同温度下，测定等浓度的 Na2CO3 和 NaClO 的 pH	比较 H2CO3 和 HClO 的酸 性
C．	在加热搅拌的条件下向溶液中加入 MgCO3，过滤后， 再向滤液中加入适量盐酸	除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+
D．	向 5mL0.1 mol?L-1AgNO3 溶 液 中 滴 加 几 滴 0.1mol?L-1 NaCl 溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴 0.1 mol?L-1KI 溶液，观察沉淀颜色变化	探究 AgCl 沉淀能否转化 为 AgI 沉淀

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸；
B．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色；
C．除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答；
D．硝酸银是过量的．

解答： 解：A．应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，故A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计，故B错误；
C．Fe³⁺水解溶液显酸性，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO₂，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故C正确；
D．硝酸银是过量的，能与KI直接反应，不一定发生沉淀转化，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力．