题目内容
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、五种元素中，原子半径最大的是W |
| B、Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 |
| C、Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 |
| D、X与Q形成的化合物是离子化合物 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，可推知Q为Cl，由X、Y、W在周期表中的相对位置，可知X为C、Y为O，其中只有Z是金属，则Z可能为Na或Mg或Al，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，可推知Q为Cl，由X、Y、W在周期表中的相对位置，可知X为C、Y为O，其中只有Z是金属，则Z可能为Na或Mg或Al，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞Q＞X＞Y，故A错误；
B．S2-离子比O2-离子多1个电子层，故原子半径：S2-＞O2-，故B错误；
C．氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝都能与盐酸反应，故C正确；
D．X与Q形成的化合物为CCl4，属于共价化合物，故D错误，
故选C．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞Q＞X＞Y，故A错误；
B．S2-离子比O2-离子多1个电子层，故原子半径：S2-＞O2-，故B错误；
C．氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝都能与盐酸反应，故C正确；
D．X与Q形成的化合物为CCl4，属于共价化合物，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据W单质的颜色推断各元素是解题关键，注意Z元素的不确定性，难度不大．
练习册系列答案
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常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①与②中c（H+）相同 |
| B、①与④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） |
| C、②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 |
| D、③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 |
依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（ ）
| A、同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比 |
| B、同温同压下，两种气体的体积之比等于分子数之比 |
| C、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比 |
| D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（红色溶液）?H+（溶液）+In-（黄色溶液）
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示剂显红色的是（ ）
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示剂显红色的是（ ）
| A、②⑤⑥ | B、①④⑤ |
| C、①④⑦ | D、①④⑤⑦ |
已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ?mol-1，金刚石的燃烧热为395.41kJ?mol-1．下列说法或表达正确的是（ ）| A、金刚石比石墨稳定 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 |
| D、C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、工业制取漂白粉：2Cl2+4OH-=2Cl-+2ClO-+2H2O | ||
B、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO
| ||
| C、硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O | ||
| D、铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+3D2↑ |
下列物质只能作还原剂的是（ ）
| A、Fe |
| B、Fe2+ |
| C、Fe3+ |
| D、H+ |