Question

在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol				平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是（　　）

• A、正反应为吸热反应
• B、实验1中，CO的转化率为80%
• C、650℃时，化学平衡常数K=

  8

  3

• D、实验1再加入1.0 mol H₂O，重新达到平衡时，n（CO₂）为1.6 mol

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；
B、根据转化率=

已转化的量

起始总量

×100%进行计算；
C、根据A中的计算可作判断；
D、根据平衡常数进行判断．

解答： 解：A、利用三段式，
在650℃时          CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol）  2.0      1.0      0         0
      转化（mol）  0.8      0.8      0.8      0.8
      平衡（mol） 1.2       0.2      0.8      0.8
平衡常数K=

0.8 2 × 0.8 2

1.2 2 × 0.2 2

=

8

3

，
在800℃CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol）  2.0      2.0      0         0
      转化（mol）  1.0      1.0     1.0       1.0
      平衡（mol）  1.0      1.0     1.0       1.0
平衡常数K=

1 2 × 1 2

1 2 × 1 2

=1，
由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B、在650℃时          CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
         起始（mol）  2.0      1.0      0         0
         转化（mol）  0.8      0.8      0.8      0.8
          平衡（mol） 1.2       0.2      0.8      0.8
CO的转化率=

已转化的量

起始总量

×100%=

0.8

2

×100%=40%，故B错误；
C、由A中的计算可知，C正确；
D、利用三段式，设平衡时n（CO₂）为x，
在650℃时          CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol）  2.0      2.0      0         0
      转化（mol）  x        x        x         x
      平衡（mol）  2-x      2-x      x         x
根据平衡常数K=

x?x

(2-x)×(2-x)

=

8

3

得x=

2× 8 3

1+ 8 3

≠1.6，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，有一定的综合性，中等难度．