题目内容
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
| 催化剂 |
| A、增加压强 |
| B、升高温度 |
| C、增大H2O的浓度 |
| D、更换催化剂 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、反应前后气体体积不变，增大压强不改变平衡；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、增大水蒸气浓度平衡正向进行；
D、更换催化剂，改变反应速率不改变化学平衡．
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、增大水蒸气浓度平衡正向进行；
D、更换催化剂，改变反应速率不改变化学平衡．
解答：
解：A、CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，故A错误；
B、反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，故B错误；
C、增大H2O 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率升高，故C正确；
D、催化剂对化学平衡没有影响，一氧化碳转化率不变，故D错误；
故选C．
| ||
B、反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，故B错误；
C、增大H2O 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率升高，故C正确；
D、催化剂对化学平衡没有影响，一氧化碳转化率不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，掌握移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（红色溶液）?H+（溶液）+In-（黄色溶液）
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示剂显红色的是（ ）
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示剂显红色的是（ ）
| A、②⑤⑥ | B、①④⑤ |
| C、①④⑦ | D、①④⑤⑦ |
向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（ ）| A、曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3 |
| B、曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2 |
| C、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L |
| D、由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10 |
下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是（ ）
| A、中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA |
| B、将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5 |
| C、将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 |
| D、将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 |
下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A、HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中 |
| B、Br2可从KCl溶液中置换出氯 |
| C、F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱 |
| D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?3Z（g），△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①加入X②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．
①加入X②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．
| A、①③⑤ | B、②③⑤ |
| C、②⑥ | D、②④⑥ |
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是（ ）
| A、保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g） |
| B、保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g） |
| C、保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g） |
| D、保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g） |
