题目内容
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA | |
| B． | 1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA | |
| D． | 标况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA |
分析 A、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在0.1mol氯气中燃烧时，铁粉过量；
B、过氧化钠和水的反应我歧化反应；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
D、标况下水为液体．
解答 解：A、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在0.1mol氯气中燃烧时，铁粉过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故A错误；
B、过氧化钠和水的反应我歧化反应，1mol过氧化钠转移NA个电子，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故C正确；
D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 对应的最简单氢化物的热稳定性：Z＞Y | |
| B． | X、Z、W三种元素形成的化合物既含离子键，又含共价键 | |
| C． | 元素X与Y形成的化合物中，每个原子都达到了8电子稳定结构 | |
| D． | X与Z可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 稀硝酸和过量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 少量SO2气体通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3- |
19．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| B． | Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 硫化亚铁（FeS）与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑ | |
| D． | 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH- |
13．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | HCl=H+1+Cl-1 | B． | （NH4）2SO4=（NH4）2-+SO42- | ||
| C． | FeCl2=Fe3++Cl- | D． | K2S=2 K++S2- |
14．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A． | 0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol | |
| B． | 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1 | |
| C． | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | |
| D． | 10℃时，100 mL 0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1 |