题目内容

12．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾．除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器．某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg（OH）2
（2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出．据此可推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝
（3）上述物质溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO4．

分析 （1）只有不溶于水氢氧化镁；
（2）剩余5种物质中，KCl与其它4种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；
（3）只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离．

解答 解：（1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg（OH）2，故答案为：物质难溶于水；Mg（OH）2；
（2）将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象，可知C为KCl；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀，可知D为BaCl2；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，B、E为纯碱、硫酸铝中的一种，则A为NaHSO4．
①A、C、D三种物质的化学式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2，故答案为：NaHSO4、KCl、BaCl2；
②B、E两者中有一种可与A反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量A反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
③确定B、E成分的实验现象及结论是与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，故答案为：与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；
（3）溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO4，故答案为：NaHSO4．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及盐类水解、电离的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．能用离子方程式OH+H+=H2O表示的反应是（　　）
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7．从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分--对羟基苯乙酮，结构简式为：．这是一种值得进一步研究应用的药物．推测该药物不具有的化学性质是（　　）
A．能跟氢氧化钠反应
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C．能跟碳酸氢钠反应
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17．下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　  E．玻璃棒
①其中仪器上标示出仪器的使用温度的B（填写编号）；
②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为9.5g．
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
D．标况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA
1．根据反应：
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
2．在实验室中，下列做法不正确的是（　　）
A．在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物
B．稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌
C．取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
D．不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味

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