Question

14．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol
• B． 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L^-1
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
• D． 10℃时，100 mL 0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、离子的物质的量=离子的物质的量浓度×溶液的体积；
B、溶液的体积不等于溶剂的体积以及气体摩尔体积与状态有关；
C、电荷守恒：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）计算K⁺和Cl^-的物质的量浓度；
D、温度不变，饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变，与溶液的体积无关．

解答 解：A、0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中Na⁺、SO₄^2-的物质的量浓度为：0.6mol•L^-1，0.3mol•L^-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；
B、溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L^-1；气体摩尔体积与状态有关，22.4L氨气的物质的量无法求出，所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol•L^-1，故B错误；
C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定不相同，故C错误；
D、10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D正确；
故选：D．

点评 本题主要考查了饱和溶液、离子数目的计算、电荷守恒和物质的量浓度计算，难度不大，根据所学知识即可完成．