题目内容

15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．稀硝酸和过量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2气体通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
D．反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：A．锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A错误；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．稀硝酸和过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．少量SO2气体通入NaOH溶液中的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱
C．甲不能跟稀盐酸反应放出氢气而乙能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
6．A、B均为短周期主族元素，其原子的部分电离能（In，单位为kJ•mol-1）数据如表所示：
序号I1I2I3I4I5I6I7
A的电离能1402285645787475944553267…
B的电离能101219072914496462742126725431
序号I8I9I10I11I12I13I14…
B的电离能298723590540950462615411059024271791…
A的最高化合价为+5，基态B原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
3．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
A．3-甲基-1，3-丁二烯B．  2-羟基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D．CH3CH（NH2）CH2COOH  3-氨基丁酸
10．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）
A．将0.1 mol 氨气充分溶解在1L水中
B．将10克质量分数98%的硫酸与990克水混合
C．将25克胆矾溶于水配成1L 溶液
D．将10 mL1mol/L的盐酸与90 mL水充分混合
20．能用离子方程式OH+H+=H2O表示的反应是（　　）
A．稀盐酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀硫酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
7．从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分--对羟基苯乙酮，结构简式为：．这是一种值得进一步研究应用的药物．推测该药物不具有的化学性质是（　　）
A．能跟氢氧化钠反应
B．能跟浓溴水反应
C．能跟碳酸氢钠反应
D．在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
D．标况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA
5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们一定相同的是（　　）
①分子数；②原子数； ③密度；④质量；⑤物质的量．
A．只有①⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．③②④⑤①

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