Question

16．已知Na₂O₂能与CO₂、H₂O反应，将8.4g的CO₂和H₂O混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，生成氧气物质的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，可计算混合气体总物质的量，设CO₂物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.125×2-x）mol，利用二者质量列方程计算．

解答 解：=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，故混合气体物质的量为0.125mol×2=0.25mol，
设CO₂物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.25-x）mol，则：
44x+（0.25-x）×18=8.4g；
解得：x=0.15mol，
所以水的物质的量=0.25mol-0.15mol=0.1mol，
答：原混合气体中CO₂为0.15 mol，H₂O为0.1 mol．

点评 本题考查混合物计算、化学方程式的计算，难度不大，明确发生的反应即可解答．