题目内容
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源．请根据下图所示的主要步骤回答问题．
（1）写出一种淡化海水的方法： ．
（2）将海水蒸发后得到粗盐，为除去粗盐中的SO4、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是 （填序号），从而得到较纯净的氯化钠固体．
（3）试剂1可选用 ；步骤3中反应的化学方程式是 ．
（4）步骤5中反应的化学方程式是 ，步骤6中反应的离子方程式是 ．
（1）写出一种淡化海水的方法：
（2）将海水蒸发后得到粗盐，为除去粗盐中的SO4、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是
（3）试剂1可选用
（4）步骤5中反应的化学方程式是
考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验题
分析：将海水蒸发得到NaCl固体和水，电解熔融氯化钠得到氯气，电解方程式为2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，向海水中通入氯气，氯气和溴离子发生置换反应，离子反应方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，通入空气吹出的溴和二氧化硫反应生成溴离子，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，再向溶液中通入氯气得到溴，采用萃取的方法获得溴；
向海水中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质．
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向海水中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质．
解答：
解：将海水蒸发得到NaCl固体和水，电解熔融氯化钠得到氯气，电解方程式为2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，向海水中通入氯气，氯气和溴离子发生置换反应，离子反应方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，通入空气吹出的溴和二氧化硫反应生成溴离子，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，再向溶液中通入氯气得到溴，采用萃取的方法获得溴；
向海水中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质．
（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
（2）将粗盐溶解，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，然后加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤，将不溶性固体去除，然后向滤液中加入适量盐酸得到氯化钠，最后蒸发结晶得到NaCl晶体，所以其排列顺序是①⑤③②⑦④⑥，故答案为：①⑤③②⑦④⑥；
（3）试剂1原料丰富，且连接，贝壳中含有碳酸钙，煅烧碳酸钙得到CaO，将CaO溶于水得到石灰水，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以试剂1是石灰乳；
工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，所以步骤3中反应的化学方程式是MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，
故答案为：石灰乳；MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（4）二氧化硫和溴发生氧化还原反应，所以步骤5中反应的化学方程式是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，步骤6氯气和溴离子发生置换反应，离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
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向海水中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质．
（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
（2）将粗盐溶解，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，然后加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤，将不溶性固体去除，然后向滤液中加入适量盐酸得到氯化钠，最后蒸发结晶得到NaCl晶体，所以其排列顺序是①⑤③②⑦④⑥，故答案为：①⑤③②⑦④⑥；
（3）试剂1原料丰富，且连接，贝壳中含有碳酸钙，煅烧碳酸钙得到CaO，将CaO溶于水得到石灰水，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以试剂1是石灰乳；
工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，所以步骤3中反应的化学方程式是MgCl2（熔融）
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故答案为：石灰乳；MgCl2（熔融）
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（4）二氧化硫和溴发生氧化还原反应，所以步骤5中反应的化学方程式是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，步骤6氯气和溴离子发生置换反应，离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及氧化还原反应、金属的冶炼、操作基本顺序等知识点，根据物质的性质来分析解答，难点是除杂剂的选取和除杂剂滴加先后顺序，同时考查学生思维的缜密性，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说正确的是（ ）
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【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
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