Question

下列说正确的是（　　）
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^-8；H₂CO₃的Ka₁=4.3×l0^-7，Ka₂=5.6×l0^-11；Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10；Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9】

• A、相同条件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物质的量浓度前者小于后者
• B、常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小
• D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl₂溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO₄^2-

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、相同浓度时，酸性越弱，则对应盐的碱性越强；
B、根据CH₃COONa溶液和稀盐酸的混合溶液中电荷守恒和物料守恒分析；
C、Na₂CO₃与CO₂反应消耗水，而且NaHCO₃的质量增大；
D、除杂时不能引入新的杂质，后加的试剂要把先加的多余的试剂除去．

解答： 解：A、Ka越大，对应酸的酸性越强，由题干中的数据可知相同浓度时，酸性：HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，则对应盐的碱性越强，则pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物质的量浓度前者大于后者，故A错误；
B、CH₃COONa溶液和稀盐酸的混合溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-），pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B错误；
C、Na₂CO₃与CO₂反应消耗水，使溶剂的质量减少，而且反应生成NaHCO₃，NaHCO₃质量增大，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液变浑浊，不能说明NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，故C错误；
D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃，除去Ca²⁺和Ba²⁺，再加NaOH除去Mg²⁺，充分反应后滤去沉淀；由于BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当溶液中存在大量CO₃^2-时，发生BaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq），BaSO₄（s）会部分转化为BaCO₃（s），所以所得滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离常数、溶液中电荷守恒和物料守恒的应用、碳酸钠越碳酸氢钠的转化、沉淀转化原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的分析能力和知识应用能力，题目难度中等．