Question

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．
已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

 

．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；
（4）根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，及电荷守恒分析；
（5）根据电离常数大小分析反应的生成物．

解答： 解：（1）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
故答案为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
（2）等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）由电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
故答案为：＞；
（3）向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

点评：本题考查盐类水解的应用，溶液中离子浓度的大小比较，综合性较强．要注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比HCN小．