题目内容
0.5mol H2SO4可电离出 个H+．
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：硫酸为二元强酸，完全电离，根据硫酸的分子组成，然后根据N=nNA计算；
解答：
解：硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，硫酸为二元强酸，n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，所以N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023．
故答案为：6.02×1023．
故答案为：6.02×1023．
点评：本题考查硫酸的性质及其计算，题目难度不大，注意公式的合理应用．
练习册系列答案
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在某无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、NH4+、Mg2+、NO3-、CO32- |
| C、Ag+、Na+、CO3-、Cl- |
| D、Na+、K+、NO3-、SO42- |
X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（ ）
| A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
| B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高 |
| C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z |
| D、Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同 |