题目内容
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
| 1 |
| 2 |
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
| A、① | B、④ | C、②③④ | D、①②③ |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；
③反应热的数值与物质的物质的量成正比；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；
③反应热的数值与物质的物质的量成正比；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．
解答：
解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H2＞△H1，故①错误；
②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；
③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；
故选：C．
②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；
③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；
故选：C．
点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．
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下列实验操作中错误的是（ ）
| A、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| B、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂 |
| C、进行蒸发操作时，至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干 |
| D、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接取上层液体 |
可逆反应mX（g）+nY（g）?pZ（g），在不同的温度（T1、T2）和不同的压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）| A、m+n＜p |
| B、m+n＞p |
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| D、升高温度平衡向正反应方向移动 |
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、CH3COOK |
| D、Mg |
在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
（ ）
（ ）
| A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
| B、加水，反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
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| D、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，阴离子交换膜处的SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
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| C、Y电极附近溶液先变红 |
| D、B的电极反应：B-2e-=B2+ |
在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ）
| A、NaCl、FeCl3、Na2SO4 |
| B、NaCl、FeBr3 |
| C、NaCl、Fe2O3、Na2SO4 |
| D、Na2SO4 |
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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