题目内容
在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
（ ）
（ ）
| A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
| B、加水，反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| C、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少 |
| D、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．
解答：
解：A．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故A错误；
B．加水，浓度降低，反应速率变小，但促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故D错误；
故选B．
B．加水，浓度降低，反应速率变小，但促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．
练习册系列答案
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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、碱性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+ |
| B、常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3 |
| C、含有AlO2-的溶液：NO3-、HCO3-、Na+、K+ |
| D、氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- |
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ） |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C、根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN |
| D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（ ）
| A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H1 |
| B、2A（g）+B（g）═2C（l）△H2 |
| C、2A（g）+B（g）═2C（g）△H3 |
| D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H4 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出 |
| B、用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘 |
| C、用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热 |
| D、用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 |
Fe 2（SO4）3中的氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为（ ）
| A、1-a% |
| B、1-2 a% |
| C、1-3 a% |
| D、3 a% |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、等质量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2NA |
| C、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA |