题目内容
在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ）
| A、NaCl、FeCl3、Na2SO4 |
| B、NaCl、FeBr3 |
| C、NaCl、Fe2O3、Na2SO4 |
| D、Na2SO4 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、2 Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，据此分析解答．
解答：
解：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、2 Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，所以剩余固体是NaCl、Fe2O3、Na2SO4，故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤素单质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ）
| A、H+、NH4+、AlO2-、S2O32- |
| B、K+、Cu2+、OH-、Cr2O72- |
| C、Na+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、Ag+、Mg2+、CO32-、I- |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C、根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN |
| D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出 |
| B、用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘 |
| C、用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热 |
| D、用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 |
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是① |
| B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一电离能最大是③ |
| C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
| D、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
Fe 2（SO4）3中的氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为（ ）
| A、1-a% |
| B、1-2 a% |
| C、1-3 a% |
| D、3 a% |