题目内容
19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（ ）| A． | NH4+ | B． | NH4+和Fe2+ | C． | Al3+和Mg2+ | D． | Al3+ |
分析 Na2O2可与水反应生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，则能与OH-且能被氧化的离子会大量减少，以此解答．
解答 解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，则NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，分别生成氨气、氢氧化镁沉淀，氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，加入硫酸后溶液中含有硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，减少的离子为NH4+、Fe2+，
故选B．
点评 本题考查离子反应问题，注意过氧化钠与水反应的特征，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列物质：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白质 ④小苏打 ⑤Al（OH）3⑥苯酚钠 ⑦（NH4）2SO3．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（ ）
| A． | ①④⑤⑥ | B． | 全部 | C． | ①③④⑤⑥ | D． | ①③④⑤⑦ |
14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3- | |
| B． | 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- | |
| C． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ | |
| D． | 使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- |
4．
有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN键为942、O=O键为500、O-H键为463，则断裂1mol N-H键所需的能量是（ ）
有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN键为942、O=O键为500、O-H键为463，则断裂1mol N-H键所需的能量是（ ）| A． | 658 | B． | 516 | C． | 391 | D． | 194 |
14．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 | |
| B． | 缩小容器容积，平衡右移，△H减小 | |
| C． | 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 | |
| D． | 当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 |