Question

8．100mLpH=3的H₂S0₄中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈酸性，原因是NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，原因是NH₃•H₂O的电离大于NH₄Cl的水解．

Answer 1

分析 100mLpH=3的H₂S0₄中n（H⁺）=CV=10^-3mol/L×0.1L=10^-4mol，而10mL0.01mol/L氨水中NH₃•H₂O的物质的量n=CV=0.01mol/L×0.01L=10^-4mol，据此分析反应后的产物和溶液的酸碱性；
HCl是强酸，能完全电离，而NH₃•H₂O是弱碱，不能完全电离，据此分析反应后的溶液的成分和酸碱性．

解答 解：100mLpH=3的H₂S0₄中n（H⁺）=CV=10^-3mol/L×0.1L=10^-4mol，而10mL0.01mol/L氨水中NH₃•H₂O的物质的量n=CV=0.01mol/L×0.01L=10^-4mol，故两者混合后恰好完全反应得NH₄Cl溶液，由于NH₄Cl是强酸弱碱盐，故水解显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
HCl是强酸，能完全电离，而NH₃•H₂O是弱碱，不能完全电离，故将pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后，NH₃•H₂O过量，故所得的是大量的NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合物，由于NH₃•H₂O的电离大于NH₄Cl的水解，故溶液显碱性．
故答案为：酸；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；碱；NH₃•H₂O的电离大于NH₄Cl的水解；

点评 本题考查了酸碱混合后溶液的酸碱性以及原因，难度不大，应注意当酸或碱与其对应的盐的浓度相差不大时，由于电离大于水解，故溶液会显酸性或碱性．