题目内容

7．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着   火，下列可用来灭火的是D．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O
推测X的化学式为NaHCO3．
②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能确定
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．

分析 （1）钠、钾着火生成过氧化钠、过氧化钾，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题；
（2）依据氧化还原反应规律解答：氧化还原反应中有化合价升高的元素也有化合价降低的元素；
（3）①根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式；
②由CN-离子中碳与氮原子之比为1：1，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO32-，因为CNO-离子碳氮之比为1：1，所以N2和CO32-两微粒之比为1：2；
（4）①根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，根据氧化还原反应配平；
②干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n（CN-）=n（CO2），原溶液中CN-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，据此计算．

解答 （1）钠、钾着火生成过氧化钠、过氧化钾，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，所以不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙土，沙土可以隔绝空气而灭火，
故选：D；
（2）A．NH4NO3→N2+O2+H2O中N元素化合价降低、O元素化合价升高，符合氧化还原反应，故A选； 
B．NH4NO3→NH3+HNO3中各元素化合价不变，符合复分解反应条件，故B选；
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O中只有O元素化合价升高，所以不符合氧化还原反应，故C不选；
  D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O中N元素有化合价升高的也有化合价降低的，符合氧化还原反应，故D选；
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O中只有元素化合价降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故E不选；  
 F．NH4NO3→N2O+H2O中氨气中-3价N化合价升高，硝酸根中+5价N化合价降低，符合氧化还原反应，故F选；
故选：A、B、D、F；
（3）①根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由-3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
②由CN-离子中碳与氮原子之比为1：1，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO32-，以因为CNO-离子碳氮之比为1：1，所以N2和CO32-两微粒之比为1：2，所以e：f=1：2，
故答案为：B；
（4）①酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，
故答案为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为$\frac{1.408g}{44g/mol}$=0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n（CN-）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN-被处理的百分率为$\frac{0.032mol}{0.04mol}$×100%=80%，
故答案为：80%．

点评 本题考查了氧化还原反应，涉及氧化还原反应方程式的书写、氧化还原反应计算，明确物质的性质及氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
C．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HClD．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
18．如表中对应关系错误的是（　　）
A．NaCl═Na++Cl；NH3•H2O?NH4++OH-均属于电离方程式
B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42-
C．Ba2++SO42-═BaSO4↓；HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O均可表示一类反应
D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O  Cl2和S在反应中既作氧化剂作还原剂
15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液变红褐色，制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
2．计算：
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，质量之比是2：3，密度之比是2：3
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①．（填序号）
①1gH2； ②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O； ④标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
①制取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
②制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．
12．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
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D．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O
19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+
16．标准状况下，将22.4L、44.8L两份氨气分别溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度分别为c1、c2，溶质质量分数分别为ω1、ω2，下列各项正确的是（　　）
A．c1=1mol•L-1B．2c1＞c2C．2ω1＜ω2D．$\frac{{c}_{1}}{{ω}_{1}}$＜$\frac{{c}_{2}}{{ω}_{2}}$
2．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白质等天然高分子化合物都可以水解
B．某容器内的物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D．质子数为53，中子数为78的点原子可以表达为：${\;}_{53}^{78}$I

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