题目内容

10．下列说法或推断正确的是（　　） 
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质
②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清
④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞
⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料．
A．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥

分析 ①CH3COONa在水溶液中完全电离，BaSO4溶于水的BaSO4完全电离；
②碱性锌锰电池属于一次电池；
③过量二氧化碳通入硅酸钠生成硅酸沉淀；
④强碱能与二氧化硅反应生成硅酸钠溶液，浓溴水腐蚀橡胶；
⑤浓硫酸和二氧化硫气体不发生化学反应；
⑥聚酯纤维属于有机物．

解答 解：①CH3COONa在水溶液中完全电离，是强电解质，BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分BaSO4完全电离，因此BaSO4是强电解质，故①正确；
②碱性锌锰电池属于一次电池，铅蓄电池、锂电池可充电重复使用，属于二次电池，故②错误；
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液变浑浊生成硅酸沉淀不溶解，故③错误；
④强碱能与二氧化硅反应生成具有强粘性硅酸钠溶液，放置时间长了就打不开了，因此装强碱的试剂瓶不能用玻璃塞而需用橡胶塞，浓溴水腐蚀橡胶，因此装溴水的试剂瓶需用玻璃塞，故④正确；
⑤浓硫酸和二氧化硫气体中S的化合价紧靠在一起，因此二者不发生化学反应，故⑤错误；
⑥制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机非金属材料，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及化学基本概念、试剂的存放、化学电源、元素及其化合物的性质和用途等知识，难度不大，了解其中含有的化学反应原理是解题的关键．

练习册系列答案
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20．下列说法不正确的是（　　）
A．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团
C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献
D．常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的P-P键数不一样多
1．25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液，①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
18．如表中对应关系错误的是（　　）
A．NaCl═Na++Cl；NH3•H2O?NH4++OH-均属于电离方程式
B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42-
C．Ba2++SO42-═BaSO4↓；HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O均可表示一类反应
D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O  Cl2和S在反应中既作氧化剂作还原剂
5．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（　　）
A．钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：2H++2e-═H2↑
B．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
C．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
D．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与直流电源的负极相连
15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液变红褐色，制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
2．计算：
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，质量之比是2：3，密度之比是2：3
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①．（填序号）
①1gH2； ②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O； ④标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
①制取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
②制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．
19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+
5．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1．
（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P1、P2的大小关系：p2＞p1．
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-；．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

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