题目内容

4．有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN键为942、O=O键为500、O-H键为463，则断裂1mol N-H键所需的能量是（　　）
A．658B．516C．391D．194

分析 根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．

解答 解：根据图中内容，可以看出4NH3（g）+3O2（g）=4N（g）+12H（g）+6O（g），△H3=3340kJ/mol-276kJ/mol=3064kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，
设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：4K+500×3=3064，解得K=391．
故选C．

点评 本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大．

练习册系列答案
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14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
B．25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA
D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液变红褐色，制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
12．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O
19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+
9．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2C03（aq）反应的离子方程式的书写中，合理的是（　　）
 酸 电离常数
 碳酸 K1=4×10-7         K2=5.6×10-11
 亚硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O-+CO32-═H2CO3+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-
16．标准状况下，将22.4L、44.8L两份氨气分别溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度分别为c1、c2，溶质质量分数分别为ω1、ω2，下列各项正确的是（　　）
A．c1=1mol•L-1B．2c1＞c2C．2ω1＜ω2D．$\frac{{c}_{1}}{{ω}_{1}}$＜$\frac{{c}_{2}}{{ω}_{2}}$
13．以惰性电极电解100mL 一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，阴极增重6.4g，且产生了2.24L气体（标况），则CuSO4溶液的c=1mol/L，阳极产生的气体体积为2.24L（标况）
19．氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．

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