在一恒温.恒容密闭容器中发生反应:Ni$? {180-200℃}^{50-80℃}$Ni(CO)4(g).△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是( )A．增加Ni的量可提高CO的转化率.Ni的转化率降低B．缩小容器容积.平衡右移.△H减小C．反应达到平衡后.充入CO再次达到平衡时.CO的体积分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（　　）

	A．	增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
	B．	缩小容器容积，平衡右移，△H减小
	C．	反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
	D．	当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

分析 A．因Ni是固体，改变用量对平衡无影响；
B．一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变；
C．根据外界条件和该反应本身的特点进行分析，一种气体反应物，加入一氧化碳相当于增大体系压强，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行；
D．根据不同物质的速率关系判断可逆反应时，应当一正一逆，速率之比等于系数比，平衡标志是正逆反应速率相同，变量不变．

解答解：A．Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，故A错误；
B．盖斯定律可知，反应焓变只与起始和终了物质有关，与变化过程无关，一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，反应是气体体积减小的反应，缩小容器容积，增大压强平衡正向进行，故B错误；
C．因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，故C正确；
D．4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时，速率关系是正反应速率关系，不能判断是否已达平衡，若4v_正[Ni（CO）₄]=v_逆（CO）时，说明反应达到平衡状态，因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数影响因素和计算应用，平衡移动原理是解题关键．题目难度中等．

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NH₄⁺

NH₄⁺和Fe²⁺

Al³⁺和Mg²⁺

Al³⁺

5．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
则SO₂（g）+2CO （g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2Q₁-Q₂）kJ•mol^-1．
（3）对于反应：2NO（g）+O₂═2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P₁、P₂的大小关系：p₂＞p₁．
②700℃时，在压强为P₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-；．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白质等天然高分子化合物都可以水解
	B．	某容器内的物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
	C．	江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
	D．	质子数为53，中子数为78的点原子可以表达为：${\;}_{53}^{78}$I

9．甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H₂O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）阴离子B为SO₄^2-．
（2）气体X的化学式为N₂O，其物质的量为0.1mol．
（3）丙与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为2Al³⁺+SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=3BaSO₄↓+2Al+4H₂O．

19．

氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．

6．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．
配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）．
①振荡摇匀 ②洗涤 ③定容 ④颠倒摇匀 ⑤转移．

3．

由图所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题．
（1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填仪器名称）．
（2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是③．（填序号）
①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高
④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．

4．现有下列物质：A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．

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