Question

11．某反应中反应物和生成物有Fe、NH₃、H₂O、NaOH、NaNO₂、Na₂FeO₂．
（1）已知Fe在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是NaNO₂；
（2）若反应转移了0.3mol电子，则消耗（或生成）的氨气在标准状况下的体积是1.12L；
（3）写出该反应的化学方程式3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）金属铁失电子化合价升高，元素的化合价降低，得到电子，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（2）根据电子守恒进行计算即可；
（3）根据电子守恒以及元素化合价升降之间的关系来配平方程式．

解答 解：（1）金属铁失电子化合价升高，根据物质的化合价变化分析，只能是NaNO₂中的N元素的化合价降低，所以NaNO₂是氧化剂，故答案为：NaNO₂；
（2）NaNO₂中的N元素的化合价降低，降低了6价，所以产生1mol氨气得到电子是6mol，若反应转移了0.3mol电子，则生成的氨气物质的量是
在标准状况下的体积是0.05mol，标况下的体积是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；
（3）Fe→Na₂FeO₂金属铁失电子化合价升高了2价，NaNO₂→NH₃其中的N得电子，化合价降低了6价，根据电子守恒，所以Fe元素前边系数是3，结合元素守恒，得到方程式：3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O，故答案为：3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O．

点评 本题考查了氧化还原知识，熟悉氧化还原反应相关概念及规律是解题关键，题目难度不大．