题目内容
检验Cl-的常用方法为“向待测溶液中滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液”，试结合已学知识探索一下问题：
（1）根据银盐的溶解性分析检验Cl-时为什么要加入几滴稀硝酸？
（2）课后，丽丽同学主动向实验老师申请一项任务，实验室中一瓶无色的溶液，可能是盐酸溶液，但其标签已模糊，要对其验证是否为盐酸，她设计了如下实验，请你帮助她填写下列空白．
（3）红红同学设计了检验Cl-的另一种方案，未知溶液
无明显现象
白色沉淀，结论：原溶液含，你认为合理吗？为什么？
（1）根据银盐的溶解性分析检验Cl-时为什么要加入几滴稀硝酸？
（2）课后，丽丽同学主动向实验老师申请一项任务，实验室中一瓶无色的溶液，可能是盐酸溶液，但其标签已模糊，要对其验证是否为盐酸，她设计了如下实验，请你帮助她填写下列空白．
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释、结论 |
| ①取少量溶液于试管中，向其中滴加 | 溶液呈 | 说明此溶液阳离子是H+ |
| ②取少量溶液于另一个试管中，滴加 | 有不溶于稀硝酸的白色沉淀 | 说明此溶液的阴离子是，反应的化学方程式为 |
| 盐酸 |
| AgNO3 |
考点：性质实验方案的设计
专题：
分析：（1）滴稀硝酸可以排除碳酸根离子、硫酸根离子等阴离子的干扰；
（2）①氢离子能使紫色石蕊试液变红色；
②用稀硝酸和AgNO3 溶液检验氯离子；
（3）检验Cl-时不能用盐酸酸化，会引入氯离子，不能确定原来是否含有氯离子．
（2）①氢离子能使紫色石蕊试液变红色；
②用稀硝酸和AgNO3 溶液检验氯离子；
（3）检验Cl-时不能用盐酸酸化，会引入氯离子，不能确定原来是否含有氯离子．
解答：
解：（1）检验Cl-的常用方法为“向待测溶液中滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液”，滴稀硝酸可以排除碳酸根离子、硫酸根离子等阴离子的干扰；
答：排除其它阴离子的干扰；
（2）①氢离子能使紫色石蕊试液变红色，所以检验氢离子时可以选用紫色石蕊试液，现象是溶液变红色，证明此溶液阳离子是H+；
故答案为：紫色石蕊；红；
②要证明溶液中含有氯离子用稀硝酸和AgNO3 溶液检验，加入稀硝酸和硝酸银溶液后溶液中出现白色沉淀，则生成AgCl沉淀，说明原溶液中含有氯离子，则反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为：AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）红红同学设计了检验Cl-的另一种方案，未知溶液
无明显现象
白色沉淀，结论：原溶液含，检验Cl-时不能用盐酸酸化，否则会引入氯离子，不能确定原来是否含有氯离子，所以她的结论不合理；
答：不合理；用盐酸酸化，会引入氯离子．
答：排除其它阴离子的干扰；
（2）①氢离子能使紫色石蕊试液变红色，所以检验氢离子时可以选用紫色石蕊试液，现象是溶液变红色，证明此溶液阳离子是H+；
故答案为：紫色石蕊；红；
②要证明溶液中含有氯离子用稀硝酸和AgNO3 溶液检验，加入稀硝酸和硝酸银溶液后溶液中出现白色沉淀，则生成AgCl沉淀，说明原溶液中含有氯离子，则反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为：AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）红红同学设计了检验Cl-的另一种方案，未知溶液
| 盐酸 |
| AgNO3 |
答：不合理；用盐酸酸化，会引入氯离子．
点评：本题考查了实验方案设计，主要考查离子的检验，根据物质的性质来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．
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