Question

（1）现有下列10种物质：①H₂O②淀粉溶胶③O₃④CaO⑤H₂SO₄⑥乙醇⑦CuSO₄?5H₂O⑧碘酒⑨Ca（OH）₂⑩NaHSO₄其中，属于混合物的是

 

（填写序号，以下同）；属于酸的是

 

；属于盐的是

 

．
（2）①写出Na₂SO₄的电离方程式

 

．
②OH^-+H⁺═H₂O改写为化学方程式

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,混合物和纯净物,化学方程式的书写,电离方程式的书写

专题：

分析：（1）混合物是不同物质组成的；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物；依据概念和物质组成分析判断．（2）①硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，且电离方程式用等号连接，据此写出硫酸钠的电离方程式即可．
②强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应均为OH^-+H⁺═H₂O．

解答： 解：（1）①H₂O是纯净物属于化合物；②淀粉溶胶是胶体分散系，属于混合物； ③O₃ 是氧元素的单质属于纯净物；④CaO 是氧化物属于纯净物；⑤H₂SO₄是纯净物，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子，所以硫酸是酸；⑥乙醇是纯净物属于有机物；⑦CuSO₄?5H₂O 属于纯净物，属于盐类化合物；⑧碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，属于混合物； ⑨Ca（OH）₂属于纯净的化合物，物质类别为碱；⑩NaHSO₄是纯净的化合物，属于盐类；
综上所述：属于混合物的是②⑧；属于酸的是⑤；属于盐的为⑦⑩；
故答案为：②⑧；⑤；⑦⑩．
（2）①硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故答案为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
②强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应均为OH^-+H⁺═H₂O，如H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄，故答案为：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄．

点评：本题为综合题，考查知识点较多，注重混合物、酸、碱、盐等概念的辨析和电离方程式的书写以及由离子方程式改写为化学方程式，题目难度不大．