题目内容
A、B、C、D 4种前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）A元素的名称 ；
（2）A、B形成的化合物的电子式 ，其结构式 ；
（3）C的最高价氧化物的化学式 ，
（4）化合物D2C的电子式 ．
（1）A元素的名称
（2）A、B形成的化合物的电子式
（3）C的最高价氧化物的化学式
（4）化合物D2C的电子式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，
然后根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，
然后根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，
（1）根据分析可知，A元素为H元素，名称为氢，故答案为：氢；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为
，将所有共用电子对换成短线即为结构式，氨气的结构式为：
，
故答案为：；；
（3）C为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3；
（4）D2C为K2S，电子式为
，故答案为：．
（1）根据分析可知，A元素为H元素，名称为氢，故答案为：氢；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为
，将所有共用电子对换成短线即为结构式，氨气的结构式为：，故答案为：
；；（3）C为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3；
（4）D2C为K2S，电子式为
，故答案为：．
点评：本题考查了位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答的关键，明确元素的性质、元素在周期表中的位置、利用化学式分析化合价等即可解答，难度不大．
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