Question

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO₃^-离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D₂C，请回答：
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别是

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）A、B两种元素形成化合物的电子式为

 

，杂化类型为

 

，空间构型为

 

形．
（3）A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是

 

和

 

．
（4）D₂C的形成过程用电子式表示为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，所以A为氢元素，BO₃^-离子含有32个电子，则B为氮元素，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，且C为短周期元素，所以C为硫元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D₂C，则D为钾元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，所以A为氢元素，BO₃^-离子含有32个电子，则B为氮元素，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，且C为短周期元素，所以C为硫元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D₂C，则D为钾元素，
（1）由上述推断可知，A为H，B为N，C为S，D为K，
故答案为：H；N；S；K；
（2）A、B形成的化合物为NH₃，其电子式为，由于N原子的价层电子对数为

5+3

2

=4，所以N原子杂化类型为sp³杂化，分子中有一对孤电子对，所以氨分子的空间构型为三角锥形，
故答案为：；sp³杂化；三角锥；

（3）H、N、S可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是（NH₄）₂S和NH₄HS，
故答案为：（NH₄）₂S；NH₄HS；  
（4）K最外层1个电子，S最外层6个电子，则用电子式表示K₂S的形成过程为，
故答案为：．

点评：本题主要考查了电子式、原子杂化方式、分子空间构型、化学键等知识，难度不大，解题的关键是元素推断，答题时注意审题，充分用好题中条件进行元素推断．