题目内容
白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：
（完全沉淀离子的pH值，SiO32-为8，WO42-为5）
（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是 ，CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是 ．
（2）滤渣A的主要成分是（写化学式） ，滤渣B的化学式是 ．
（完全沉淀离子的pH值，SiO32-为8，WO42-为5）
（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是
（2）滤渣A的主要成分是（写化学式）
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：白钨矿中加入纯碱，在加热到800℃时焙烧发生CaWO4+Na2CO3
Na2WO4+CaO+CO2↑、SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑，水洗、过滤得到的滤渣主要为Fe2O3，滤液中含有Na2WO4、Na2SiO3，调节pH，得到沉淀B为H2SiO3，母液中含有Na2WO4，加入盐酸生成H2WO4，煅烧后分解生成WO3，用氢气还原可生成W，以此解答该题．
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解答：
解：白钨矿中加入纯碱，在加热到800℃时焙烧发生CaWO4+Na2CO3
Na2WO4+CaO+CO2↑、SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑，水洗、过滤得到的滤渣主要为Fe2O3，滤液中含有Na2WO4、Na2SiO3，调节pH，得到沉淀B为H2SiO3，母液中含有Na2WO4，加入盐酸生成H2WO4，煅烧后分解生成WO3，用氢气还原可生成W，
（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，可增大接触的表面加，增大反应速率，CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3
Na2WO4+CaO+CO2↑，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率；CaWO4+Na2CO3
Na2WO4+CaO+CO2↑；
（2）氧化铁与纯碱不反应，则滤渣A为Fe2O3，由以上分析可知滤渣B为 H2SiO3，故答案为：Fe2O3； H2SiO3．
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（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，可增大接触的表面加，增大反应速率，CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3
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故答案为：增大接触面积，加快反应速率；CaWO4+Na2CO3
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（2）氧化铁与纯碱不反应，则滤渣A为Fe2O3，由以上分析可知滤渣B为 H2SiO3，故答案为：Fe2O3； H2SiO3．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，主要把握实验的原理和流程，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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