题目内容
9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（ ）| A． | Ca（ClO3）2 | B． | Ca（ClO）2 | C． | NaClO | D． | NaHCO3 |
分析 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，以此来解答．
解答 解：氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca（ClO）2，可知漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，
故选B．
点评 本题考查漂白粉的制备，为高频考点，把握制备原理及漂白粉的成分为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意主要成分与有效成分的区别，题目难度不大．
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19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
| A． | △H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{1}{3}$ | B． | △H4=（3△H3-△H1-△H2）×$\frac{2}{3}$ | ||
| C． | △H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{2}{3}$ | D． | △H4=（△H1-△H2-3△H3）×$\frac{3}{2}$ |
20．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（ ）
| A． | 5、9、6 | B． | 4、9、6 | C． | 3、9、7 | D． | 5、9、10 |
17．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA | |
| B． | 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ | |
| C． | 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
4．下列各组粒子中，互为同位素的是（ ）
| A． | 1224Mg和1124Na | B． | O2和O3 | C． | 11H2和12H2 | D． | 1735Cl和1737Cl |
14．下列过程放出热量的是（ ）
| A． | 液氨气化 | B． | 钠与水反应 | C． | 碳酸钙分解 | D． | 化学键的断裂 |
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | 碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| C． | 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
| D． | 向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O |
）的一条路线如图：
．
、
．
19．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中一定存在SO42-和Cl- | |
| B． | 取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+ | |
| C． | 原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3- | |
| D． | 为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定 |