设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值.下列说法正确的是( )A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．将0.1mol氯化铁溶于1L水中.所得溶液含有0.1NAFe3+C．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子D．标准状况下.22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A
	B．	将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺
	C．	乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的28g混合气体中含有3N_A个氢原子
	D．	标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

分析 A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；
B．铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
C．根据二者最简式CH₂计算含有H原子的物质的量及数目；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子．

解答解：A．1 mol 硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，则阴离子所带电荷数为2N_A，故A错误；
B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，由于铁离子水解，则所得溶液含有Fe³⁺数目小于0.1N_A，故B错误；
C．乙烯和环丙烷（C₃H₆）的最简式为CH₂，则28g混合气体中含有最简式CH₂的物质的量为：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有H原子的物质的量为4mol，所以28g该混合气体中含有4N_A个氢原子，故C错误；
D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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7．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标况下，22.4升的H₂O含有的水分子数为N_A
	B．	标况下，11.2升CCl₄中含有的Cl原子数为2N_A
	C．	17克NH₃中含有的电子总数为10N_A
	D．	0.5mol/L的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数为N_A

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．
（2）土壤的pH一般在4-9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO₄•2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O
（3）常温下在20ml 0.1mo l•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO₃^-、H₂CO₃，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=10．

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
完成下列填空：
（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）饱和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液．

12．下列关系互为同分异构体的是（　　）

	A．	³⁵ C1和³⁷Cl		B．	CH₃CH₂CH₂ CH₃和CH （CH₃）₃
	C．	CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃．		D．	H₂O和H₂O₂

2．有机物A有如图转化关系：

已知：
①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%．
②CH₃一CH₂-COOH+Cl₂$→_{△}^{PCl_{2}}$

+HCl
根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的分子式为C₇H₈O；有机物D中含氧官能团名称是羧基．
（2）A的结构简式为

；检验M中官能团的试剂是银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液．
（3）条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D→F的反应类型为水解或取代反应．
（4）写出下列转化的化学方程式：
F→E

．
（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有13种（不考虑立体异构）
①含有苯环 ②能发生银镜反应③遇FeCl₃溶液显紫色
写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式

9．漂白粉的主要成分是CaCl₂和（　　）

Ca（ClO₃）₂

6．偏钒酸铵（NH₄VO₃）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH₃逸出的是ac（填字母）．
A．升高温度 B．增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知Ksp（MgSiO₃）=2.4×l0^-5．若滤液中c（SiO₃^2-）=0.08mol/L，则c（Mg²⁺）=3×10^-4mol/L
②由图2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg₃（PO₄）₂溶解度增大和升温促进Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是SiO₃^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SiO₄↓+2OH^-）（用离子方程式表示）．
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为水浴加热
（4）探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH₄Cl溶液，再向A中加入9mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是使两份溶液总体积相等，便于比较
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H₂C₂O₄）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH₄）₂[（VO）₂（C₂O₄）₃]，该反应的化学方程式为2NH₄VO₃+4H₂C₂O₄=（NH₄）₂[（VO）₂（C₂O₄）₃]+2CO₂↑+4H₂O．

7．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H₂O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：NaHCO₃和盐酸或Na₂CO₃和盐酸．
（3）若A为MnO₂，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．